# Examples of Electron Configuration

We explain that what are examples of electron configuration? Electrons in ground state atoms occupy the lowest energy sublevels first . As a way to represent this arrangement concisely was needed, the so-called electron configuration was established . To explain how electron configurations are written, we start with the simplest atom, which is hydrogen (H).

A hydrogen atom has only one electron. As long as that electron is in its lowest energy state (the so-called ground state), it will be in the first energy level, which has only one sublevel: the 1s. The electron configuration of hydrogen is then written as 1s 1 . The superscript , which in this case is 1, indicates the number of electrons present in that 1s sublevel.

### AUFBAU principle

The AUFBAU Principle or construction principle is the series established to detail all the locations where electrons can be placed in the atom. It comprises from energy level 1 to level 7, and the sublevels: s, p, d, f. It is represented with a diagram of diagonal lines that tells in what order they should be written.

 s p d F k = 1 1s l = 2 2s 2 P m = 3 3s 3p 3d n = 4 4s 4p 4d 4f o = 5 5s 5 p 5 d 5f p = 6 6s 6p 6d 6f q = 7 7s 7p 7d 7f

Finally, the whole series that obeys the diagonal lines is as follows:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

The sublevel s can contain a maximum of 2 electrons.

The p sublevel can contain up to 6 electrons.

The d sublevel can carry 10 electrons.

The sublevel f can contain a maximum of 14 electrons.

### Electronic configurations of elements

The electronic configuration of chemical elements is based on their atomic number , whose symbol is Z. The atomic number is the number of electrons in an atom. It is the same as the number of protons , since negative charges are offset by positive charges.

The lithium (Li) has three electrons: two in the first energy level and a third electron should be in the sublevel s of the second energy level. The electron configuration of lithium Li is 1s 2 2s 1 . In the case of the lithium ion Li +, you simply remove the single valence electron from 2s and write 1s 2 .

The Beryllium has four electrons; its electron configuration is 1s 2 2s 2 . The boron has five electrons: two in the sublevel 1s, two 2s and one sublevel in the 2p sublevel. The electron configuration of boron is 1s 2 2s 2 2p 1 . The three electrons of the second energy level of boron (2s and 2p) are valence electrons .

The 2p sublevel, with three p orbitals, can contain a maximum of six electrons (two per orbital). The electron configurations of boron, carbon, nitrogen, oxygen, fluorine, and neon require that the 2p sublevel be occupied by electrons, 1 and 6 respectively. In the case of neon, the 2p sublevel, and therefore the second energy level, is completely full. Its electron configuration is 1s 2 2s 2 2p 6 .

The electron configurations of all the elements in a column (or family) of the periodic table conform to a pattern: they have the same number of valence electrons . An electron configuration can show concisely the number of electrons in each sublevel of an atom, but an orbital diagram is used to represent the distribution of electrons within the orbitals.

## Examples of electron configuration

• Hydrogen (Z = 1): 1s 1
• Helium (Z = 2): 1s 2
• Lithium (Z = 3): 1s 2 2s 1
• Beryllium (Z = 4): 1s 2 2s 2
• Boron (Z = 5): 1s 2 2s 2 2p 1
• Carbon (Z = 6): 1s 2 2s 2 2p 2
• Nitrogen (Z = 7): 1s 2 2s 2 2p 3
• Oxygen (Z = 8): 1s 2 2s 2 2p 4
• Fluorine (Z = 9): 1s 2 2s 2 2p 5
• Neon (Z = 10): 1s 2 2s 2 2p 6
• Sodium (Z = 11): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
• Magnesium (Z = 12): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
• Aluminum (Z = 13): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
• Silicon (Z = 14): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
• Phosphorus (Z = 15): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
• Sulfur (Z = 16): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
• Chlorine (Z = 17): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
• Argon (Z = 18): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
• Potassium (Z = 19): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
• Calcium (Z = 20): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
• Scandium (Z = 21): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1
• Titanium (Z = 22): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
• Vanadium (Z = 23): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3
• Chromium (Z = 24): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4
• Manganese (Z = 25): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5
• Iron (Z = 26): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
• Cobalt (Z = 27): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7
• Nickel (Z = 28): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8
• Copper (Z = 29): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9
• Zinc (Z = 30): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10
• Gallium (Z = 31): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10  4p 1
• Germanium (Z = 32): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2
• Arsenic (Z = 33): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3
• Selenium (Z = 34): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4
• Bromine (Z = 35): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
• Krypton (Z = 36): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
• Rubidium (Z = 37): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1
• Strontium (Z = 38): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2
• Yttrium (Z = 39): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1
• Zirconium (Z = 40): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 2
• Niobium (Z = 41): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 3
• Molybdenum (Z = 42): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 4
• Technetium (Z = 43): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 5
• Ruthenium (Z = 44): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 6
• Rhodium (Z = 45): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 7
• Palladium (Z = 46): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 8
• Silver (Z = 47): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 9
• Cadmium (Z = 48): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10
• Indian (Z = 49): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 1
• Tin (Z = 50): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 2